1)какой объем займет смесь газов следующего состава: 2,35 моль кислорода и 0,69 моль оксида серы (4)? 2)при окислении железа до оксида железа состава fe3o4 в реакцию вступило 89,6 л кислорода.сколько граммов железа окислилось и сколько молей оксида образовалось? +=alcl3+h2 mg+=+h2
V(O) = 2.35моль Х 22.4 л/моль= 52.64литров
V(SO2)= 0.69 моль х 22.4 л/моль= 15.456литров
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Найдём количество вещества кислорода:
n(O2)=89.6\22.4=4(моль)
Найдём количество вещества железа:
По коэффициентам в уравнении реакции железо и кислород относятся как 3:2 или 1.5:1.
Следовательно n(Fe)=4*1.5=6(моль)
Найдём массу железа:
m(Fe)=6*56=336 (грамм)
Найдём количество вещества получившегося оксида:
По коэффициентам в уравнении реакции кислород и данный оксид относятся как 2:1, следовательно n(Fe3O4)=4\2=2(моль)