mр-ра₁ = 200г
ω₁ = 10% = 0.1
+ m = 10г
ω₂ - ?
mв-ва₁ = mр-ра₁ × ω₁ = 200г × 0.1 = 20г
mв-ва₂ = 20г + 10г = 30г
mр-ра₂ = 200г + 10г = 210г
ω₂ = mв-ва ÷ mр-ра × 100% = 30г ÷ 210 г × 100% = 14%
1) В исходном растворе массой 155 г содержится 55 г сульфата меди и 100 г воды.
2) Если после охлаждения в осадок выпало 53,6 г сульфата меди, то в растворе её осталось:
m(Cu(SO₄)₂) = 55 - 53,6 = 1,4 г
3) Но с выпадением осадка уменьшилась и масса раствора и она стала:
m(p-p) = 155 - 53,6 = 101,4 г
4) Массовую долю растворенного вещества в растворе вычисляют по формуле:
ω = m(Cu(SO₄)₂) / m(p-p) = 1,4/101,4 = 0,0138
Данная концентрация выражена в долях единицы. Чтобы выразить её в процентах, нужно данное значение умножить на 100%.
Значит, концентрация равна 1,38%
ответ: 1,38%
mр-ра₁ = 200г
ω₁ = 10% = 0.1
+ m = 10г
ω₂ - ?
mв-ва₁ = mр-ра₁ × ω₁ = 200г × 0.1 = 20г
mв-ва₂ = 20г + 10г = 30г
mр-ра₂ = 200г + 10г = 210г
ω₂ = mв-ва ÷ mр-ра × 100% = 30г ÷ 210 г × 100% = 14%
1) В исходном растворе массой 155 г содержится 55 г сульфата меди и 100 г воды.
2) Если после охлаждения в осадок выпало 53,6 г сульфата меди, то в растворе её осталось:
m(Cu(SO₄)₂) = 55 - 53,6 = 1,4 г
3) Но с выпадением осадка уменьшилась и масса раствора и она стала:
m(p-p) = 155 - 53,6 = 101,4 г
4) Массовую долю растворенного вещества в растворе вычисляют по формуле:
ω = m(Cu(SO₄)₂) / m(p-p) = 1,4/101,4 = 0,0138
Данная концентрация выражена в долях единицы. Чтобы выразить её в процентах, нужно данное значение умножить на 100%.
Значит, концентрация равна 1,38%
ответ: 1,38%