Химия.
Задание 1. Выберите предложение, в котором говорится об азоте как о веществе: а) азот является составной частью воздуха; б) взрывчатое вещество тротил содержит азот.
Задание 2. К каким явлениям (физическим или химическим) относятся следующие превращения: а) горение дров в камине; б) полет мяча при игре в футбол; в) прогоркание сливочного масла; г) почернение серебряных изделий.
Задание 4. Дайте характеристику элементу сере по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева по плану:
1. Номер периода, большой или малый.
2. Номер группы, подгруппа главная или побочная.
3. Состав атома: Z, p+, e-, n0.
4. Строение электронных оболочек (распределение электронов по электронным облакам).
5. Наивысшая валентность, степень окисления элемента.
6. Характер вещества (металл или неметалл).
7. Сравните изменение свойств веществ в следующих рядах: а) Р – S – Cl; б) O – S – Se.
8. Формула высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный).
9. Формула высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание или амфотерный гидроксид)
10. Формула летучего водородного соединения (для неметаллов).
Задание 5. Составьте формулы следующих соединений: оксида марганца (VII), сульфида кальция, иодида хрома (III). ( )
Задание 6. Определите вид химической связи в молекулах: Na2S, Br2, Cu, CO2. На примере, брома (Br2) покажите механизм образования химической связи ( ).
Задание 7. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
Mg →1 MgO →2 MgCl2 →3 Mg(OH)2
1. Составьте уравнения реакций.
2. Дайте названия продуктам реакций.
3. Определите тип каждой реакции.
4. Для реакции (1) составьте электронный баланс и определите окислитель и восстановитель.
Задание 8. Рассчитайте массовые доли каждого химического элемента в молекуле серной кислоты.
Задание 9. Определите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 240 г раствора гидроксида натрия.
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Mg(OH)2 = MgO + H2O
2) O2 + C = CO2
Na2O + CO2 = Na2CO3
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH
3) BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
M (BaO) = 153 г/моль
M (BaSO4) = 233 г/моль
n (BaO) = 30,6/153 = 0.2 моль
m (BaSO4) = 233*0.2 = 46,6 г
ответ: 46,6 г
1) ответ: С (оксид алюминия вступать в реакции как с кислотами. так и со щедлочами)
2) 2Mg + O2 = 2MgO (при температуре)
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCl2 = Mg + Cl2 (электролиз расплава хлорида магния под действием электрического тока)
MgO+H2O=Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
ответ:
объяснение:
2mg+o2=2mgo
Mg - MgO - Mg(OH)2-MgCl2
2Mg + O2 = 2MgO
MgO + H2O = Mg(OH)2
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg - MgSO4
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Mg + O2 = 2MgO
MgO + 2HCl(разб.) = MgCl2 + H2O
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
1)2Mg+O2===>2MgO
2)MgO+H2O===>Mg(OH)2
3)Mg(OH)2+2HCl===>MgCl2+2H2O
4)Mg +H2SO4===>MgSO4+H2
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl2+Na2CO3=MgCO3+2NaCl
MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)2+CO2+H2O
2. MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
3. MgSO4 + BaCl2 = BaSO4 + MgCl2
Mg(OH)2=MgO+H2O
MgCl2=Mg+Cl2
Mg0+2HCL= MgCl2+H20
MGCL2+2NAOH=MgOH2 +2NACL
Mg(OH)2=MgO+H20
C+O2=Co2
Co2+2NaOh=Na2Co3+h20
Na2Co3+H2so4=Na2So4+h2o
Na2So4+bacl2= BaSo4(осад)+2NACL
n(BaO)=m/M=30,6\153=0,2 моль
за рівнянням, так як коефіцієнти перед оксидом і сіллю рівні, n(baso4)=0,2 моль
m(baso4)=n*M=0,2*233=46,6(г)
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl
Mg(OH)₂ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O
Mg(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2NaNO₃
Profit!
MhO + 2Hcl = MgCl₂ + H₂O
MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2Kcl
2Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = (MgOH)₂SO₄ + 2H₂O
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgCL2 + 2NaOH = Mg(OH)2 ос + 2NaCl
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
2. MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
3. MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl
1) 2Mg + O2 = 2MgO ( при нагревании)
2) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
3) MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl
4) Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
5) 3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3Na2SO4