А) Расставить коэффициенты в окислительно - восстановительные реакции методом электронного баланса. Отметить окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
- фосфор + кислород = оксид фосфора(5)
- оксид серы(4) + кислород = оксид серы(6)
- серная кислота (концентрированная) + медь = сульфат меди(2) + оксид серы(4) + вода
б) Решить задачи
- Определить объём хлороводорода при н.у., образовавшегося при взаимодействии водорода массой 4г. и хлора (газ).
- Определить объём водорода при н.у., образовавшегося при взаимодействии раствора соляной кислоты, масса раствора равна 365г., с массовой долей HCl 10% с магнием попытался сам разобраться, ничего не вышло.
H₃PO₄
Чтобы определить степень окисления надо помнить, что:
а) кислород всегда имеет степень -2 , только во фториде кислорода OF₂ он имеет степень окисления +2.
б) водород с неметаллами всегда имеет степень окисления +, а с неметаллами -.
г) ставим эти степени окисления около водорода и кислорода:
H₃⁺PO₄⁻²
д) знаем, что молекула вещества должна быть электронейтральна. Число положительных зарядов должно равняться числу отрицательных
H₃⁺PO₄⁻² отрицательных зарядов в молекуле фосфорной кислоты -8, пока в этой записи положительных зарядов +3, а должно быть +8, значит степень окисления фосфора будет +5
H₃⁺P⁺⁵O₄⁻² теперь 8 положительных зарядов +3+5=+8 и восемь отрицательных зарядов 4 х-2= -8 [H₃⁺P⁺⁵O₄⁻²]⁰
ответ: степень окисления фосфора в фосфорной кислоте +5, валентность 5.
2)1
3)3
4)1
Вроде так, там с таблицы Менделеева всё легко находиться