Вычисли, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата железа(II) с раствором, содержащим 0,26 моль гидроксида калия.
(Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых).
ответ: m(Fe(OH)2)=?г
Уравнение реакции:
Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
т.к. в реакцию вступило 0.26 моль гидроксида калия, то гидроксида железа(II) образовалось в 2 раза меньше (смотрим на коэффициенты в уравнении)
n(Fe(OH)2) = 0.13 моль
Вычислим массу гидроксида железа
m(Fe(OH)2 = n*M = 0.13 * 90 = 11,7 грамм
ответ : 11.7 г
n(NaOH) = 0.26 моль
Решение
Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaNO3
Из уравнения следует, что n(Fe(OH)2) = 0.5n(NaOH)
n(Fe(OH)2) = 0.5 * 0.26 = 0.13 моль
m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) * M(Fe(OH)2) = 0.13 * 90 = 11.7 г
ответ: m(Fe(OH)2)= 11.7 г.