С гидроксидом натрия будет взаимодействовать только алюминий. Чтобы не обременять задачу уравнениями реакций, воспользуемся законом эквивалентов, из которого следует, что количество вещества эквивалентов всех соединений в уравнении равны Считаем количество вещества эквивалентов водорода n(экв) = V(H2) / Vm(экв)(H2) = 3.36 / 11.2 = 0.3 моль n(экв)(H2) = n(экв)(Al) = 0.3 моль Считаем массу алюминия, зная что М(экв)(Al) = 9 г/моль m = n(экв)(Al) * M(экв)(Al) = 0.3 * 9 = 2.7 г Считаем массовую долю алюминия w = m(Al) / m(сплава) = 2.7 / 5 = 0.54 или 54%
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
вычисляем кол-во водорода
n(H2) = 3.36/22.4 = 0.15 моль
теперь вычисляем количество алюминия, исходя из количества водорода
n(Al) = (n(H2)*2)/3 = (0.15*2)/3 = 0.1 моль
вычисляем массу алюминия
m(Al) = 0.1 * 26 = 2.6 г
вычисляем массу магния
m(Mg) = 5 - 2.6 = 2.4 г
и осталась массовая доля магния в сплаве
w(Mg) = (2.4*100)/5 = 48 %
Считаем количество вещества эквивалентов водорода
n(экв) = V(H2) / Vm(экв)(H2) = 3.36 / 11.2 = 0.3 моль
n(экв)(H2) = n(экв)(Al) = 0.3 моль
Считаем массу алюминия, зная что М(экв)(Al) = 9 г/моль
m = n(экв)(Al) * M(экв)(Al) = 0.3 * 9 = 2.7 г
Считаем массовую долю алюминия
w = m(Al) / m(сплава) = 2.7 / 5 = 0.54 или 54%