решить , с объяснением. 70 !
при нагревании смеси аммоний-хлорида и барий-оксида массой 300 г выделился аммиак. при его растворении в 120 мл воды был получен раствор с массовой долей 22,1 %. считая, что при нагревании вещества полностью прореагировали, рассчитайте массовую долю аммоний - хлорида в исходной смеси.
m(CaO)=140 т
M(CaO)=56 т/Ммоль
m{Ca(OH)₂}=182 т
M{Ca(OH)₂}=74 т/Ммоль
m'{Ca(OH)₂}/M{Ca(OH)₂}=m(CaO)/M(CaO)
теоретическая масса
m'{Ca(OH)₂}=M{Ca(OH)₂}m(CaO)/M(CaO)
выход продукта реакции
w=m{Ca(OH)₂}/m'{Ca(OH)₂}
w=m{Ca(OH)₂}M(CaO)/[M{Ca(OH)₂}m(CaO)]
w=182*56/[74*140]=0,984 (98,4%)