6. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следую-
щие превращения:
a) nacl + hci → fecl2 → fecl3 + agci
б) kbr - br2 → znbr2 hbr br2 → nabroz
для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. в уравне-
ниях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом
электронного , укажите окислитель и восстановитель.
7. какой объём хлора (н.у.) можно получить из 100 мл 25 %-ной соляной кислоты
(р = 1,12 г/мл) в результате реакций с двумя окислителями — перманганатом калия
и оксидом марганца(iv)? совпали ли полученные значения?
8. какую массу иода можно получить из 30 г иодида натрия действием избытка
хлорной воды, если выход продукта реакции составляет 65 %?

Конечно, я могу выступить в роли школьного учителя и помочь разобраться с данными вопросами.

6. Давайте перейдем к решению задачи:

a) У нас даны следующие вещества и желаемые превращения: NaCl + HCl → FeCl2 → FeCl3 + AgCl.

1) Сначала заметим, что у нас есть реагенты NaCl и HCl, которые реагируют между собой для образования FeCl2. Это является двойной заменой реакций. Напишем уравнение для этой реакции:

NaCl + HCl → FeCl2

2) Далее, у нас образуется FeCl3 из FeCl2. Здесь FeCl2 окисляется, агентом окисления является HCl. Оксидационное состояние железа изменяется с +2 до +3, а состояние хлора изменяется с -1 до 0. Напишем уравнение для этой реакции:

FeCl2 + HCl → FeCl3 + H2

3) Наконец, у нас образуется AgCl из FeCl3. Здесь AgCl образуется слева от стрелки, т.е. это просто балансировка уравнения. Напишем уравнение для этой реакции:

FeCl3 + AgCl

Таким образом, полное уравнение реакции будет:

NaCl + HCl → FeCl2 → FeCl3 + AgCl

б) У нас даны следующие вещества и желаемые превращения: KBr - Br2 → ZnBr2 + HBr + Br2 → NaBrOz.

1) Сначала заметим, что у нас есть реагенты KBr и Br2, которые реагируют между собой для образования ZnBr2. Это является двойной заменой реакций. Напишем уравнение для этой реакции:

KBr + Br2 → ZnBr2

2) Далее, у нас образуется HBr и Br2 из ZnBr2. Здесь ZnBr2 окисляется, агентом окисления является Br2. Оксидационное состояние цинка изменяется с +2 до 0, а окислительное состояние брома изменяется с 0 до -1. Напишем уравнение для этой реакции:

ZnBr2 + Br2 → HBr + Br2

3) Наконец, у нас образуется NaBrOz из Br2. Здесь NaBrOz образуется слева от стрелки, т.е. это просто балансировка уравнения. Напишем уравнение для этой реакции:

Br2 → NaBrOz

Таким образом, полное уравнение реакции будет:

KBr + Br2 → ZnBr2 + HBr + Br2 → NaBrOz

7. Давайте рассмотрим задачу:

У нас есть 100 мл 25%-ной соляной кислоты. Нам нужно вычислить объем хлора (н.у.), который можно получить в результате реакций с перманганатом калия и оксидом марганца(IV). Также нам нужно проверить, совпали ли полученные значения.

Для начала, сохраним пару уравнений реакций:

HCl + KMnO4 + H2SO4 → Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O

Здесь первое уравнение показывает реакцию между HCl, KMnO4 и H2SO4, а второе уравнение показывает реакцию между HCl и MnO2.

Чтобы найти объем хлора (н.у.), воспользуемся аналитической химией. Известно, что в данном случае соотношение 1 моль HCl к 1 моль Cl2. Из плотности газа Cl2 (3,21 г/л) и молярной массы HCl (36,46 г/моль) можно рассчитать объем хлора (н.у.):

Объем хлора (н.у.) = (масса HCl / молярная масса HCl) * (1 / плотность Cl2)

Выполним подстановку значений:

масса HCl = объем HCl * плотность HCl = 100 мл * 1,12 г/мл = 112 г

Объем хлора (н.у.) = (112 г / 36,46 г/моль) * (1 / 3,21 г/л)

Выполняя вычисления, получим около 9,91 л хлора (н.у.).

Что касается проверки совпадения значений, нам нужно сравнить полученный объем хлора (н.у.) с результатами реакции. Если они совпадают, значит наши расчеты верны.

8. Перейдем к решению задачи:

У нас есть 30 г иодида натрия и мы используем избыток хлорной воды. Нам нужно вычислить массу иода, которую можно получить из этой реакции, с учетом 65% выхода продукта.

Сначала, давайте составим уравнение реакции:

NaI + Cl2 → NaCl + I2

Из этого уравнения мы видим, что соотношение 1 моль NaI к 1 моль I2.

Для вычисления массы иода, воспользуемся формулой:

Масса иода = (масса NaI / молярная масса NaI) * (массовый процент выхода / 100)

Выполним подстановку значений:

Масса иода = (30 г / 149,89 г/моль) * (65 / 100)

Выполняя вычисления, получим около 12,16 г иода.

Таким образом, масса иода, которую можно получить из 30 г иодида натрия и действия избытка хлорной воды при 65% выходе продукта, составит около 12,16 г.