Раствор, 1 л которого содержит 34,2 г сахара, изотоничен 0,06 м раствору нитрата калия. вычислите кажущуюся степень диссоциации нитрата калия в растворе.
W(ZnSO4)=(m(ZnSO4)/m(р-ра))*100 m(р-ра)=m(крист-та)+m(H2O) m(ZnSO4)=146,07*0,0331=4,835 г ф-ла крист-та=ZnSO4*nH2O в 8.07 г крист-та сод-ся 4.835 г. соли в 161+18n сод-ся 161 г n=8.07*161=(161+18n)*4.835 n=6
ответ:
p1=550? так наверноеа0а0в0в0
m(р-ра)=m(крист-та)+m(H2O)
m(ZnSO4)=146,07*0,0331=4,835 г
ф-ла крист-та=ZnSO4*nH2O
в 8.07 г крист-та сод-ся 4.835 г. соли
в 161+18n сод-ся 161 г
n=8.07*161=(161+18n)*4.835
n=6
ZnSO4*6H2O