№1 1) Ур-ие реакции: СаСО3 = СО2 + СаО 2) Вычисляем молярные массы СаСО3 - 100 г/моль, СаО - 56 г/моль 3) Согласно уравнению реакции: Из 100 г СаСО3 образуется 56 г СаО Значит из 300 г СаСО3 образуется 3*56 = 168 г СаО №2 Ур-ие реакции: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 масса 1 моля Na - 23 г/моль, в реакцию вступило 2 моля натрия или 46 г, а выделился 1 моль водорода или 22,4 л, так как 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л
46/46=x/22,4
x=22,4
caco3= cao+co2 //от.да m=56*300/100=168
100. 56
46. v
2na+2h2o=2naoh+h2/от.да v= 22.4
46. 22.4
2Na+2H20>2NaOH+H2
46г\м 22.4л
Х=(46*22.4)\46=22.4л(H2)
___________
1) Ур-ие реакции: СаСО3 = СО2 + СаО
2) Вычисляем молярные массы СаСО3 - 100 г/моль, СаО - 56 г/моль
3) Согласно уравнению реакции:
Из 100 г СаСО3 образуется 56 г СаО
Значит из 300 г СаСО3 образуется 3*56 = 168 г СаО
№2
Ур-ие реакции: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
масса 1 моля Na - 23 г/моль, в реакцию вступило 2 моля натрия или 46 г, а выделился 1 моль водорода или 22,4 л, так как 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л