Кальций, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства; взаимодействие с кислородом, водой, кислотами. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева кальций Са расположен в 4-м периоде II группы главной подгруппы.
В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева кальций Са расположен в 4-м периоде II группы главной подгруппы.
Распределение электронов по электронным слоям в атоме кальция выглядит следующим образом:
По желанию учащийся может привести состав, графическую схему и электронную формулу кальция . Кальций Са — металл. Основная степень окисления 4-2. Формулы высшего оксида и гидроксида СаО и Са(ОН)2. Оба соединения проявляют основные
свойства.
По физическим свойствам: кальций — металл серебристо-белого цвета, относительно легкий (плотность р = 1,54), температура плавления 854 °С, окисляется на воздухе.
Переходя к характеристикам химических свойств кальция, следует отметить, что его высокая активность объясняется легкостью отдачи двух электронов, расположенных на внешнем электронном слое.
Таким образом, в химических реакциях кальций — восстановитель. Это можно подтвердить уравнениями реакций кальция как с простыми, так и со сложными веществами:
Са=номер 20=20р=20э=40-20=20 са принадлежит 4 периоду большому 2 группе главной са+ 2882 са- метал са- основной оксид саон -гидроксид кальция летучей формулы нет, тк она только у не металов
Распределение электронов по электронным слоям в атоме кальция выглядит следующим образом:
По желанию учащийся может привести состав, графическую схему и электронную формулу кальция . Кальций Са — металл. Основная степень окисления 4-2. Формулы высшего оксида и гидроксида СаО и Са(ОН)2. Оба соединения проявляют основные
свойства.
По физическим свойствам: кальций — металл серебристо-белого цвета, относительно легкий (плотность р = 1,54), температура плавления 854 °С, окисляется на воздухе.
Переходя к характеристикам химических свойств кальция, следует отметить, что его высокая активность объясняется легкостью отдачи двух электронов, расположенных на внешнем электронном слое.
Таким образом, в химических реакциях кальций — восстановитель. Это можно подтвердить уравнениями реакций кальция как с простыми, так и со сложными веществами:
са принадлежит 4 периоду большому 2 группе главной
са+ 2882
са- метал
са- основной оксид
саон -гидроксид кальция
летучей формулы нет, тк она только у не металов