При сжигании газообразного углеводорода с плотностью по водороду 21 получено 8,4л оксида углерода(iv) (н.у.) и 6,75 г воды. определите формулу углеводорода.если можно,подробно
Пишем реакцию CxHy + O2 = CO2 + H2O Считаем молярную массу углеводорода M = D * M(H2) = 21 * 2 = 42 г/моль Считаем количество вещества СО2 n = V / Vm = 8.4 / 22.4 = 0.375 моль (так как в одной молекуле СО2 1 атом С, то и количество вещества углерода тоже 0,375 моль) Считаем количество вещества воды n = m / M = 6.75 / 18 = 0.375 моль (так как в одной молекуле Н2О 2 атома Н, то количество водорода вдвое больше, т.е 0,375 * 2 = 0,75 моль) Соотношение количеств веществ элементов в углеводороде = соотношению их индексов Пишем соотношение n(C) : n(H) = 0.375 : 0.75 = 1 : 2 Значит эмпирическая формула - CH₂ (M = 14 г/моль) Считаем во сколько раз реальная молярная масса больше эмпирической: 42 / 14 = 3 Значит реальная формула: (CH₂)₃ или просто С₃Н₆
1) M(CxHy)=M(H2)*D(CxHy)=2*21=42
2) n(CO2)=V(CO2)/V=8.4/22.4=0.375
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=6.75/18=0.375
3) n(CO2)=n(C)=0.375 n(H)=n(H2O)*2=0.375*2=0.75
4) так как соотношение молей равняется соотношение атомов в молекуле сравниваем их
0,375: 0,75 1 : 2 - --- значит углеводород -- СxH2x
5) M( СxH2x)=12*x+2x=42
14x=42
x=3 C3H6
Молярная масса равна 21х2=42г\моль
Количество вещества атомов C равно: 8,4:22,4=0,38 моль,
H равно: 6,75:18х2=0,75 моль
соотношение n(C):n(H)=1:2.
Это алкен с формулой CnH2n,подствляем молярные массы углерода и водорода,получаем 14n=42,откуда n=3.(С), n=2*3=6 (H)
Это циклопропан С3Н6.
CxHy + O2 = CO2 + H2O
Считаем молярную массу углеводорода
M = D * M(H2) = 21 * 2 = 42 г/моль
Считаем количество вещества СО2
n = V / Vm = 8.4 / 22.4 = 0.375 моль (так как в одной молекуле СО2 1 атом С, то и количество вещества углерода тоже 0,375 моль)
Считаем количество вещества воды
n = m / M = 6.75 / 18 = 0.375 моль (так как в одной молекуле Н2О 2 атома Н, то количество водорода вдвое больше, т.е 0,375 * 2 = 0,75 моль)
Соотношение количеств веществ элементов в углеводороде = соотношению их индексов
Пишем соотношение
n(C) : n(H) = 0.375 : 0.75 = 1 : 2
Значит эмпирическая формула - CH₂ (M = 14 г/моль)
Считаем во сколько раз реальная молярная масса больше эмпирической: 42 / 14 = 3
Значит реальная формула: (CH₂)₃ или просто С₃Н₆