В реакцию оксида цинка вступит 174г
Объяснение:
m(р-ра, HCl) = 365 г
W(HCl) = 10%
m(ZnO) - ?
m(HCl) = m(р-ра, HCl) * W(HCl) / 100% = 365 * 10 / 100% = 36,5 г
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 36,5 / 36,5 = 1 моль
n(ZnO) = 1/2 * n(HCl) = 1/2 * 1 = 0,5 моль
m(ZnO) = M(ZnO) * n(ZnO) = 81 * 0,5 = 40,5 г
65
CuO + H2 =Cu + H2O
по уравнению Zn и Н2 в эквимольном соотношении
п(Zn)= п(Н2) = п (Си) = 0,5моль
находим массу цинка =0,5моль *65г/моль =32,5г(Zn)
В реакцию оксида цинка вступит 174г
Объяснение:
Дано:m(р-ра, HCl) = 365 г
W(HCl) = 10%
Найти:m(ZnO) - ?
Решение:ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2Om(HCl) = m(р-ра, HCl) * W(HCl) / 100% = 365 * 10 / 100% = 36,5 г
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 36,5 / 36,5 = 1 моль
n(ZnO) = 1/2 * n(HCl) = 1/2 * 1 = 0,5 моль
m(ZnO) = M(ZnO) * n(ZnO) = 81 * 0,5 = 40,5 г
65
CuO + H2 = Cu + H2O
находим количество вещества Н2 (из ур-я 2)
1моль Н2 1мольСи
Хмоль 0,5моль Х = 0,5мольН2
находим количество вещества Zn (из ур-я 1)
1моль Н2 1мольZn
0,5моль Умоль У = 0,5мольZn
находим массуZn = 0,5 * 65 = 32,5г
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
восстановление меди водородом из оксида меди
CuO + H₂ = Cu + H₂O
n(Cu)=0,5 моль количество вещества меди
n(H₂)=n(Cu) по уравнению реакции водород и медь в эквимольном соотношении
по уравнению реакции цинк и водород в эквимольном соотношении
n(Zn)=n(H₂)=n(Cu)
масса цинка
m(Zn)=M(Zn)n(Zn)
m(Zn)=M(Zn)n(Cu)
m(Zn)=65г/моль*0,5моль=32,5 г (ответ)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65г 73г
m(HCL)в=м р-ра*ω/100%=200г * 14,6%/100%=29,2г
х= 65*29,2/73=26г