Решите 2 . 1. рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 32 грамм cuso4 с раствором koh? 2. какое количество вещества меди вступит в реакцию с 2 моль кислорода, если при этом образуется оксид меди (2) (cuo)?
1)CuSO4+2KOH=Cu(OH)2(осадок)+K2SO4 Кол. в-ва CuSO4 равно 32г÷64г/моль=0,5моль = кол. в-ва Cu(OH)2 => масса Cu(OH)2(осадка) равна 0,5 моль*98г/моль=49г 2)2Cu+O2=2CuO По реакции с 1 моль кислорода реагирует 2 моль меди, тогда с 2 моль кислорода реагирует 4 моль меди
2)2Cu+O2=2CuO По реакции с 1 моль кислорода реагирует 2 моль меди, тогда с 2 моль кислорода реагирует 4 моль меди
уравнение CuSO4+2KOH=Л2ЫЩ4+Сг(OH)2
осадлок это Cu(OH)2
рассчитаем моли n(CuSO4)=32/160=0?2 моль
n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)
m(Cu(OH)2)=0,2моль*98гмоль=19,6 г
F2 ковалентная неполярная
HCL ковалентная полярная
2Na+S=Na2S соединение
Fe(OH)2=FeO+H2O разложение
K2SO4 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaSO4 обмен
2K+ + SO4 2- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2K+ + 2OH-
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 замещение
Задача 5.
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
n(CuSO4)=32/160=0,2 моль
n(Cu(OH)2)=0,2 моль
m(Cu(OH)2)=0,2*81=16,2г
ответ: 16,2 г