H2SO+Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O M(H2SO)=2+32+16*4=98 M(Ca(OH)2)=40+2+32=74 M(CaSO4)=40+32+16*4=136 ν(H2SO)=9,8:98=0,1 моль ν(Ca(OH)2)=14,8:74=0,2 моль считаем по недостатку то есть по серной кислоте 98 - 9,8 136 - x x=136*9,8:98=13,6 ответ: масса соли равна 13,6 грамм.
m(осадка)-? 1. Определяем молярные массы серной кислоты и гидроксида кальция : M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)x2=74г./моль 2. Определяем количество вещества n в в 9,8г. серной кислоты и в 14,8г. гидроксида кальция: n=m÷M n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль H₂SO₄ n[Ca(OH)₂] =m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=14,8моль÷74г./моль=0,2мольCa(OH)₂ 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом кальция: H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: а) по уравнению реакции 1 моль серной кислоты взаимодействует с 1моль гидроксида кальция, а по условию задачи дано 0,1моль серной кислоты и 0,2моль гидроксида кальция. Делаем вывод, что гидроксид кальция находится в избытке, тогда задачу решаем используя данные по серной кислоты , то есть 0,1моль. б) по уравнению реакции из 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,1 моль серной кислоты образуется тоже 0,1моль сульфата кальция. n(CaSO₄)=0,1моль 5. Определяем молярную массу сульфата кальция: n(CaSO₄)= 40+32+16х4=136г./моль 6. Определяем массу сульфата кальция количеством вещества 0,1моль: m=nxM m(CaSO₄)=n(CaSO₄) x M(CaSO₄)=0,1мольх136г./моль= 13,6г.
7. ответ: при взаимодействии 9,8г. серной кислоты с 14,8г. гидроксида кальция образуется осадок сульфата кальция массой 13,6г.
M(H2SO)=2+32+16*4=98
M(Ca(OH)2)=40+2+32=74
M(CaSO4)=40+32+16*4=136
ν(H2SO)=9,8:98=0,1 моль
ν(Ca(OH)2)=14,8:74=0,2 моль
считаем по недостатку то есть по серной кислоте
98 - 9,8
136 - x
x=136*9,8:98=13,6
ответ: масса соли равна 13,6 грамм.
2. Кислород
3. Ослабевают
4. H2SO4
5. Оксид натрия
6. Ba(OH)2, NaNO3, HNO3
7. ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
8. 3
9. 2AlCl3 и 3H2
10. с кислотами и кислотными оксидами
11. CO2
12. H2CO3
13. соляной кислоте
14. серной кислоты
15. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
16. хлоридами
17. 40%
18. 128 г
19. 25%
20.
2Сu+O2=2CuO
электронный баланс:
2 | Сu(0)-2e=Cu(2+)
1 | O2+4e=2O(2-)
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
полное ионное
CuO+2H(+)+2Cl(-)=Cu(2+)+2Cl(-)+H2O
сокращенное ионное
CuO+2H(+)=Cu(2+)+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
полное ионное
Cu(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Cu(OH)2+2Na(+)+2Cl(-)
сокращенное ионное
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2
21.
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
m(NaOH)=m(р-ра) *w(NaOH)=50*12/100=6 г
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=6/(23+16+1)=6/40=0,15 моль
n(NaNO3)=n(NaOH)=0,15 моль
m(NaNO3)=n(NaNO3)*M(NaNO3)=0,15*(23+14+3*16)=0,15*85=12,75 г
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O
40+17*2 1.2+32+16*4 134
74 98
по уравнению отношение 1:1
находим к-во 14,8/74=0,2
9,8/98=0,1 гтдроксид в избытке, расчет соли по кислоте
9,8-х
98-134
х=9,8*134/98=13,4
H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSo4 + 2H2O
98 g 136 g x= 13,6 g
H2SO4+ 2KOH=K2SO4+ 2H2O
v(H2SO4)= 9.8/98=0.1 моль
v(KOH)= 14.8/56=0.3 моль
v(H2SO4)=v(K2SO4)=0.1 моль
m(K2SO4)+0.1* 135=13.5 г
ответ: m(K2SO4)=13.5 г
n(H2SO4) = 9.8/98=0.1
n(CaSO4) = 0.1
m(CaSO4)= 0.1 * 136 = 13.6
ответ: Масса соли = 13.6
M(H₂SO₄)=2+32+16*4=98 г/моль
M(Ca(OH)₂)=40+2+32=74 г/моль
M(CaSO₄)=40+32+16*4=136 г/моль
ν(H₂SO₄)=9,8:98=0,1 моль
ν(Ca(OH)₂)=14,8:74=0,2 моль
считаем по недостатку, то есть по серной кислоте
98 - 9,8
136 - x
x=136*9,8:98=13,6
ответ: m(CaSO₄)=13,6 граммов.
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
98г 136г
m(CaSO4)=9,8*136/98=13,6(г)
ответ: 13,6г
m (H2SO4) = 9,8 г
Ca(OH)2
Найти:
m (CaSO4)
Решение:
9,8 г x г
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
98 г 136 г
9,8 г --- x г
98 г --- 136 г
х = 9,8 г ∙ 136 г\98г = 13,6 г
ответ: m (CaSO4) = 13,6 г
m(H₂SO₄)=9,8г.
m[Ca(OH)₂]=14,8г.
m(осадка)-?
1. Определяем молярные массы серной кислоты и гидроксида кальция :
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)x2=74г./моль
2. Определяем количество вещества n в в 9,8г. серной кислоты и в 14,8г. гидроксида кальция:
n=m÷M n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль H₂SO₄
n[Ca(OH)₂] =m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=14,8моль÷74г./моль=0,2мольCa(OH)₂
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом кальция:
H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции:
а) по уравнению реакции 1 моль серной кислоты взаимодействует с 1моль гидроксида кальция, а по условию задачи дано 0,1моль серной кислоты и 0,2моль гидроксида кальция. Делаем вывод, что гидроксид кальция находится в избытке, тогда задачу решаем используя данные по серной кислоты , то есть 0,1моль.
б) по уравнению реакции из 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,1 моль серной кислоты образуется тоже 0,1моль сульфата кальция.
n(CaSO₄)=0,1моль
5. Определяем молярную массу сульфата кальция:
n(CaSO₄)= 40+32+16х4=136г./моль
6. Определяем массу сульфата кальция количеством вещества 0,1моль:
m=nxM m(CaSO₄)=n(CaSO₄) x M(CaSO₄)=0,1мольх136г./моль= 13,6г.
7. ответ: при взаимодействии 9,8г. серной кислоты с 14,8г. гидроксида кальция образуется осадок сульфата кальция массой 13,6г.