Вреакциис азотной кислотой прореагировало 0,1 моль оксида меи(2). найдите массу и количество нитрата меди(2), получившегося в результате реакции

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

n(Cu(NO3)­3)=n(CuO)=0,1 моль.

m(Cu(NO3)2)=n*M=0,1*188=18,8 г.

Отметь, как  "лучшее решение", будь добра.

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

1)Подставляем данное количество вещества в реакцию и получаем пропорцию и по ней находим кол-во вещества нитрата меди (2) , за "X" возьмём Cu(NO3)2

n(Cu(NO3)2)= 0,1/1=X/1  X=0,1 моль

2)m(Cu(NO3)2)=n*M  m(Cu(NO3)2)=0,1 моль* 188 г/моль=18,8 г

ответ:n=0,1 моль; m=18, 8 г

m(Cu(NO3)2 * xH2O)= 6.05 г

m(Cu(NO3)2)=2 г

(Cu(NO3)2 * xH2O)-?

М( Cu(NO3)2)=188 г/моль

М(CuO)=80 г/моль

При прокаливании из кристаллогидрата улетучивается вода, а сам нитрат разлагается

2Cu(NO3)2=2CuO +4NO2 +O2

Находим количество моль CuO

n= m/ М= 2/80=0,025 моль и меди нитрата  тоже будет 0,025 моль( соотношение веществ по уравнению 1:1), его масса m=0,025*188=4,7 г

Значит в кристаллогидрате было  4,7 г Cu(NO3)2 . Находим массу воды

Сколько воды 6,05-4,7=1,35 г , количество воды n=1,35/18=0,075 моль

По формуле кристаллогидрата видим

что 1 моль Cu(NO3)2* xH2O   будет содержать  х моль Н2О

 а   0,025 моль Cu(NO3)2* xH2O  содержало 0,075 моль Н2О

х=0,075/0,025=3 моль Н2О

значит формула

Cu(NO3)2 * 3H2O