Вход
Регистрация
Спроси здесь
Все
Биология
Информатика
Видео-ответы
Физика
Французский язык
Русский язык
Қазақ тiлi
История
Окружающий мир
География
Обществознание
Алгебра
Психология
МХК
Другие предметы
Английский язык
Українська література
Право
ОБЖ
Немецкий язык
Українська мова
Беларуская мова
Музыка
Химия
Экономика
Геометрия
Литература
Показать все предметы
Показать меньше предметов
Zharkov12345
16.04.2019 23:20 •
Другие предметы
Рассчитать ΔG и сделать вывод про возможность самопроизвольного течения этой реакции при н.у. Найти ΔS реакции. При какой температуре
Показать ответ
Ответ:
vadik46
16.04.2019 23:20
Fe3O4 + CO =3 FeO + CO2
ΔG° реакции = ΔG°обр. (CO2) + 3ΔG°обр. (FeO) – [ΔG°обр. (Fe3O4) + ΔG°обр. (CO)]
ΔG° реакции = –244,3 – 394,38 – [(–1014,2) ∙3 + (–137,14)] = +24,06 кДж/моль
Поскольку ΔG° реакции > 0, то самопроизвольное протекание реакции при ст.у. (298К, 1 атм.) невозможно.
ΔS°реакции = S°(CO2) + 3S°(FeO) – S°(CO) – S°(Fe3O4) = 213,68 + 3 ∙ 60,75 – 197,54 – 146,2 = +52,19 Дж/моль∙К
Отсюда можно посчитать ΔН°реакции и Т равн.:
ΔG° = ΔН° –ТΔS°/1000 (1000 - перевод Дж в кДж)
ΔН° = ΔG° + ТΔS°/1000 = 24,06 + 298 ∙ 52,19/1000 = + 39,61 кДж/моль
Реакция, для которой ΔН° > 0, ΔS > 0, возможна при Т > Т равн.
Т равн. - темп., при которой ΔG° =0, тогда
ΔН°= Травн. ∙ ΔS°/1000
Травн. = ΔН° ∙ 1000 / ΔS° = 39,61∙ 1000 / 52,19 = 759 К
⇒ самовольное течение реакции возможно при Т > 759 К.
0,0
(0 оценок)
Популярные вопросы: Другие предметы
марина4442
29.01.2022 18:34
На каком расстоянии от центральной линии находится линия атаки в волейболе? 3,5 м 2,5 м 3 м 4 м...
Кобра228322
29.01.2022 18:35
1.Son ishtirokidagi maqollardan yozib kelish 2.Butun va kasr sonlarni o’rganib kelish Можете с узбекским . Заранее большое (◕ˇ∀ˇ◕)...
Атытцрьури
29.01.2022 18:36
Як Том відносився до недільної школи?...
nastya30071
29.01.2022 18:46
Почему после образования улусов между ними нарушилась связь?...
Mariyzilia
29.01.2022 18:50
Исследовать операторным методом вынужденные колебания в последовательном RLC-контуре при следующих исходных данных: R=30 Om C= 5*10^-6 f, L=8*10^-4 gn, V=45cos3000t, q(0)=q...
jenek28022008
29.04.2020 00:13
Как вы думаете можно ли кубанский фрагмент книги большему чертежу считать началом подлиного научного описания нашего края??? (Развёрнуто)...
Dima98891
29.04.2020 00:13
1 Как называется сборочная единица? 2 Сколько изображений содержит сборочный чертеж? 3 Как называются данные изображения? (Например, 4 изображения: главный вид, полный фронтальный...
Неизвестная002
29.04.2020 00:15
с во по философии. Можно ли считать Гегелевской принцип диалектики основным в познании мира?...
MaxPlayTheme
29.04.2020 00:22
Выбери неметаллические конструктивные материалы:гранит,бетон,стеклопластик,стекло, пластмасса, углепластик, латунь...
martynyaka
24.12.2020 11:38
СОР по познанию мира 4класс...
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
КОМПАНИЯ
О нас
Блог
Карьера
Условия пользования
Авторское право
Политика конфиденциальности
Политика использования файлов cookie
Предпочтения cookie-файлов
СООБЩЕСТВО
Сообщество
Для школ и учителей
Сообщество родителей
Кодекс чести
Правила сообщества
Insights
Стань помощником
ПОМОЩЬ
Зарегистрируйся
Центр помощи
Центр безопасности
Договор о конфиденциальности полученной информации
Установи приложение
Начни делиться знаниями
Вход
Регистрация
Что ты хочешь понять?
Спроси здесь
ΔG° реакции = ΔG°обр. (CO2) + 3ΔG°обр. (FeO) – [ΔG°обр. (Fe3O4) + ΔG°обр. (CO)]
ΔG° реакции = –244,3 – 394,38 – [(–1014,2) ∙3 + (–137,14)] = +24,06 кДж/моль
Поскольку ΔG° реакции > 0, то самопроизвольное протекание реакции при ст.у. (298К, 1 атм.) невозможно.
ΔS°реакции = S°(CO2) + 3S°(FeO) – S°(CO) – S°(Fe3O4) = 213,68 + 3 ∙ 60,75 – 197,54 – 146,2 = +52,19 Дж/моль∙К
Отсюда можно посчитать ΔН°реакции и Т равн.:
ΔG° = ΔН° –ТΔS°/1000 (1000 - перевод Дж в кДж)
ΔН° = ΔG° + ТΔS°/1000 = 24,06 + 298 ∙ 52,19/1000 = + 39,61 кДж/моль
Реакция, для которой ΔН° > 0, ΔS > 0, возможна при Т > Т равн.
Т равн. - темп., при которой ΔG° =0, тогда
ΔН°= Травн. ∙ ΔS°/1000
Травн. = ΔН° ∙ 1000 / ΔS° = 39,61∙ 1000 / 52,19 = 759 К
⇒ самовольное течение реакции возможно при Т > 759 К.